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恒溫電解池的定義區分
  • 發布日期:2017-11-21      瀏覽次數:303
    •   恒溫電解池電解質和非電解質,定義,條件,水溶液或熔融狀態,性質:能否導電,物質類別:化合物.強電解質:強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等.離子方程式的書寫.寫:寫出化學方程式.拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去.查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中.生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等.生成氣體或易揮發物質,如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.生成難電離的物質(弱電解質)發生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等.
       
        恒溫電解池電子的流向、發生的反應.原電池:負極失電子發生氧化反應.正極得電子發生還原反應.電解池:失去電子的極即氧化極,也就是陽極.得到電子的極即還原極,也就是陰極.混合連接時,原電池、電解池、電鍍池的判斷規律.若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件.有活潑性不同的兩個電極.兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里.較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用),只要同時具備這三個條件即為原電池。
       
        恒溫電解池陽:陰,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時,其基本規律是,電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時,相當與溶質本身被分解.電解強堿、含氧酸或含氧酸的強堿鹽溶液,相當與電解水.電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液,生成金屬、含氧酸和氧氣.電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液,生成氫氣、堿和金屬單質.
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