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有關電解池不得不了解的知識
  • 發布日期:2017-11-27      瀏覽次數:202
    •    有關電解池不得不了解的知識
        電解池的工作原理是讓電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程,從而實現電能到化學能的轉化。
        1、與電源正極相連的一極是陽極,反應物在此失去電子,發生氧化反應。
        2、與電源負極相連有一極是陰極,反應物在此得到電子,發生還原反應。
        3、精練金屬銅時,粗銅與電源正極相連,作為陽極,其失去電子生成銅離子,進入溶液。純銅與電源負極相連作為陰極,溶液中的銅離子在陰極上得到電子生成銅。
        (1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液,就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆,不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記),用到時現推導即可。
        (2)陰陽離子的放電按順序:
        陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。
        陰極:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
        上述放電順序分成四組,即“陰前離子和陰后離子,氫前離子和氫后離子”,然后兩兩組合成可溶于水的電解質,分析電解時的陰陽極放電情況,就不難總結出電解規律。
        (3)規律:
       ?、傥挥谇斑叺倪€原性強的微粒優先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
       ?、陉栯x子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬,其對應的陽離子越易得到電子:即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
       ?、垡话汶娊庖幝?惰性電極)可以概括為:
        陽極:無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
        陰極:前氫后金(氫前析氫,氫后析金)
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